Question

【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為____mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______。

Answer 1

【答案】1.0mol/L 3.36L 0.025 64 MnO2 2 4.48 16.8g/mol 8.4

【解析】

（1）根據(jù)(NH4)2S的組成判斷溶液中銨根離子的濃度；

（2）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合二者的分子組成解答；

（3）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm分析解答；

（4）所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化以及方程式計(jì)算被氧化的氯化氫和生成的氯氣體積；

（5）根據(jù)M＝ρVm結(jié)合阿伏加德羅定律判斷。

（1）1mol(NH4)2S電離出2mol銨根離子，因此0.5mol/L(NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2＝1.0mol/L。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3mol氫原子，1分子硫化氫含有2個(gè)氫原子，則含有0.3mol H的硫化氫的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在標(biāo)況下的體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，因此該氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，則RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為1.6÷0.025＝64。

（4）反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，氧化劑是MnO2。若有4molHCl參加反應(yīng)，只產(chǎn)生1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol；氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是0.4mol÷2＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.75g/L＝16.8g/mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8/2＝8.4。