Question

（14分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體     g。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）     。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

Answer 1

（1）（2）1:5  （3）強(qiáng)（4）22.4
（5）①膠頭滴管  100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

解析試題分析：（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是要注意電子從還原劑指向氧化劑，線橋只標(biāo)明電子的個(gè)數(shù)不注明反應(yīng)原子的個(gè)數(shù)。（2）該反應(yīng)中鹽酸既是還原劑還起到酸的作用，從化合價(jià)變化來(lái)看，只有10個(gè)氯原子的化合價(jià)改變了，所以10分子HCl做還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:5。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性要強(qiáng)。（4）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為n，則：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O   10e^-
5            10
n     2    n=1mol  V(Cl₂)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是還要用到膠頭滴管和容量瓶，容量瓶注意要到規(guī)格，②KMnO₄固體質(zhì)量：m="n×M=c×v×M=0.5" mol.L^-1×0.1 L×158g/mol=7.9g③俯視會(huì)導(dǎo)致溶液的體積變小，濃度就變大；在定容的時(shí)候要加水，所以容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠對(duì)濃度沒(méi)有影響；顛倒搖勻溶液體積發(fā)生變化是由于分子間作用力造成的，再加水會(huì)使得溶液體積增大，濃度變�。蝗芙膺^(guò)程中有少量液體濺出燒杯外會(huì)造成溶質(zhì)有損失，濃度變小，選CD。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念和電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。