Question

（14分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （選填“強”或“弱”）。
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下體積為     L。
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體     g。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>     。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

Answer 1

（1）（2）1:5  （3）強（4）22.4
（5）①膠頭滴管  100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

解析試題分析：（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目是要注意電子從還原劑指向氧化劑，線橋只標明電子的個數不注明反應原子的個數。（2）該反應中鹽酸既是還原劑還起到酸的作用，從化合價變化來看，只有10個氯原子的化合價改變了，所以10分子HCl做還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1:5。（3）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性，所以KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性要強。（4）設生成氯氣的物質的量為n，則：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O   10e^-
5            10
n     2    n=1mol  V(Cl₂)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是還要用到膠頭滴管和容量瓶，容量瓶注意要到規(guī)格，②KMnO₄固體質量：m="n×M=c×v×M=0.5" mol.L^-1×0.1 L×158g/mol=7.9g③俯視會導致溶液的體積變小，濃度就變大；在定容的時候要加水，所以容量瓶內壁附有水珠對濃度沒有影響；顛倒搖勻溶液體積發(fā)生變化是由于分子間作用力造成的，再加水會使得溶液體積增大，濃度變��；溶解過程中有少量液體濺出燒杯外會造成溶質有損失，濃度變小，選CD。
考點：氧化還原反應的概念和電子的轉移計算、一定物質的量濃度溶液的配制。