【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應的化學方程式中ab=________

(2)t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,且保持不變

【答案】21mol·L1·min1C、E、F

【解析】

(1)參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,所以此反應的化學方程式中=2:1,故答案為:2:1;

(2)由圖可知,t1t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol,故v(M)==mol/(Lmin),故答案為:mol/(Lmin);

(3)A.平衡時反應混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但各組分的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯誤;B.混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡,故B錯誤;C.由于a≠b,隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,說明到達平衡,故C正確;D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM,都表示正反應速率,反應始終按此關(guān)系進行,不能說明到達平衡,故D錯誤;E.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變,說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài),故E正確;F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,且保持不變,說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài),故F正確;故答案為:CEF。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Y是一種抗氧化劑,它的一種合成路線如下圖所示:

已知:

回答下列問題:

(1)反應的類型是___________。

(2)Y具有的含氧官能團名稱是_____________________;有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;若反應I為消去反應且X分子含3個甲基,則X可能的名稱是_______________________

(3)在一定條件下E能通過聚合反應合成功能高分子材料。寫出該反應的化學方程式:_______________________________________________。

(4)GF的同分異構(gòu)體,G同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。

①芳香族化合物且與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;

②苯環(huán)上有3個取代基;

③苯環(huán)上一氯代物只有2種。

其中,在核磁共振氫譜圖中共有4組峰,且峰面積比為11218的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:

在一定溫度下,水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用 KSP表示:KSPc(Ag+c(Cl-)=1.8·10-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,攪拌后,在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ________________________。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為( )

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ,42 ℃以上分解為Cl2O2

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應充分進行,實驗中采取的措施有______________________________

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為:____________________________________。

②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用_____20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性;

②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg;

④從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g;

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。

請回答下列問題:

1)用托盤天平稱量藥品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______。

2)圖中裝置中干燥管B的作用是_____。

3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸,測試的結(jié)果____(填偏高、偏低或不變)。

4)步驟⑤的目的是________。

5)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅,用鋅作陰極

B.電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積,加快反應速率

D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知W、XY、Z為短周期元素,WZ同主族,X、YZ同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,XY為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是

A. X、Y、ZW的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃、101 kPa時,1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量,下列表示該反應的熱化學方程式正確的是(  )

A. CH4O(l)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-725.76 kJ·mol1

B. 2CH4O(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH1451.6 kJ·mol1

C. 2CH4O(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ·mol1

D. CH4O(l)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol1

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