【題目】已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:
在一定溫度下,水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用 KSP表示:KSP = c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10 。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,攪拌后,在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。
【答案】①>②>④>③、6╳ 10-10
【解析】
①100mL蒸餾水中銀離子濃度不變;②100mL 0.1mol/L NaCl溶液中C(Cl-)=0.1mol/L;氯離子抑制氯化銀的溶解,KSP=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10;c(Ag+)==1.8×10-9mol/L;③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L;氯離子抑制氯化銀的溶解,KSP=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10;c(Ag+)==6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中,C(Cl-)=0.2mol/L;氯離子抑制氯化銀的溶解,KSP=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10;c(Ag+)==9×10-10mol/L;綜合上述計(jì)算得到:①>②>④>③;在0.1mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為:6×10-10mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(2)①“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
(3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):
A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
(1)互為同位素的是________;
(2)互為同系物的是________;
(3)互為同素異形體的是________;
(4)互為同分異構(gòu)體的是________;
(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是
A.偏鋁酸鋇 Ba(AlO2)2B.明礬 KAl(SO4)2·12H2O
C.醋酸鈣 (CH3COO)2CaD.亞硫酸氫鈣 CaHSO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出⑤的氧化物的一種用途__________。
(2)表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span> ______ >______(填氫化物的化學(xué)式);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號(hào)),該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。
①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.
②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng); b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌
若m/n=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),即可證明晶體已完全脫水.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:
i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。
(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一 | 往一支試管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 則發(fā)生了上述副反應(yīng) |
方案二 | 往另一支試管中滴加 _____________ | __________________ | 則沒有發(fā)生上述副反應(yīng) |
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