12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.硫酸鋁中加入過(guò)量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):2Al(OH)3+6H+═2Al3++6H20
C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D.偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng):AlO2-+H++H20═Al(OH)3

分析 A.弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式,且氫氧化鋁難溶于弱堿;
B.氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸溶液生成鋁鹽和水,其計(jì)量數(shù)之比要最簡(jiǎn);
C.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀;
D.偏鋁酸鈉和適量稀硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和水.

解答 解:A.弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式,且氫氧化鋁難溶于弱堿,離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸溶液生成鋁鹽和水,其計(jì)量數(shù)之比要最簡(jiǎn),所以離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H20,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,離子方程式為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C錯(cuò)誤;
D.偏鋁酸鈉和適量稀硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和水,離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意:易漏掉部分離子方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,都是98g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃.已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol-1
B.NaF水解時(shí)的熱化學(xué)方程式為F-(aq)+H2O(aq)=HF(aq)+OH-(aq)△H=+67.7KJ•mol
C.溶液溫度升高后,一定能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D.將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鐵是一種非;顫姷慕饘B.鎂可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂
C.鈉的硬度大D.鋁的常見(jiàn)氧化物是Al3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:Be(鈹)5.06%,Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%.試通過(guò)計(jì)算后,用氧化物形式表示其組成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分,如圖所示:
(1)若該隔膜為半透膜,左邊充滿(mǎn)淀粉溶液,右邊充滿(mǎn)等體積的碘水,一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象:左C,右B.(從下列選項(xiàng)中選擇)
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{(lán)色  D、溶液變渾濁
(2)若該隔膜只允許水分子自由通過(guò),且能左右滑動(dòng).左邊充滿(mǎn)含有agNaCl的飽和溶液,右邊充滿(mǎn)等體積的含有0.2agNaCl的溶液,一段時(shí)間后隔膜最終會(huì)移動(dòng)到5處;(填0~6中的數(shù)字)若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體.
(3)若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)).且將該膜固定在3處,左邊充滿(mǎn)滴少量有品紅溶液的SO2的水溶液,右邊充滿(mǎn)滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液(FeCl3足量),一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象:左B,右C.(從下列選項(xiàng)中選擇)
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫(xiě)出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
(4)若將該膈膜改為可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):
左邊:2M(g)+3N(s)?2P(g)  右邊:A(g)+4B(g)?2C(g)+D(g)
各物質(zhì)的起始加入量如下:M為2.5mol,N為3mol,P為0mol,A、C、D各為 0.5mol,B為xmol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置.若達(dá)到平衡后,測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol.
②若欲使右側(cè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V>V,x的取值范圍是1<x<2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.可逆反應(yīng)①A(g)+2B(g)?2C(g) ②2E(g)?F(g)+G(g) 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板.反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示:

(1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)達(dá)到平衡I時(shí),體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為20:23.
(3)平衡I和平衡Ⅱ中,E的體積分?jǐn)?shù)不相等(填“相等”、“不相等”、“無(wú)法確定”).
(4)達(dá)平衡I時(shí),計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$(用分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
(1)氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol.
(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行示實(shí)驗(yàn)(電解質(zhì)溶液為KOH):
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
 ②氫氧燃料電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)
②溫度為T(mén)℃時(shí),將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.分子組成為 CnH2n+2O 的有機(jī)物A,其水溶液不會(huì)使紫色石蕊試液變色.
(1)A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明A 有機(jī)物分子中含有羥基 (填名稱(chēng))官能團(tuán).
(2)在A中加入濃硫酸并加熱,生成分子量為42的氣態(tài)烴B,將B通入溴水中,溴水褪色,生成油狀物C.
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH(OH)CH3、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CHBr-CH2Br.

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