分析 (1)右室的混合物總物質(zhì)的量不變,平衡(I)、平衡(Ⅱ)左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比,由圖可知,平衡(I)降低溫度達(dá)新平衡平衡(Ⅱ),隔板由2.7處移至2.5處,左室的氣體的物質(zhì)的量減小,降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
(2)右室中混合氣體總物質(zhì)的量不變,溫度恒定,則達(dá)到平衡I時(shí),體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比等于體積之比;
(3)降低溫度,右室的平衡一定移動(dòng),氣體總的物質(zhì)的量不變,E的含量一定變化;
(4)右室的混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol,左右兩室的壓強(qiáng)、溫度相等,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此計(jì)算平衡(I)中左室混合氣體總的物質(zhì)的量,令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為amol,利用差量法計(jì)算a的值,再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)右室的混合物總物質(zhì)的量不變,平衡(I)、平衡(Ⅱ)左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比,由圖可知,平衡(I)降低溫度達(dá)新平衡平衡(Ⅱ),隔板由2.7處移至2.5處,左室的氣體的物質(zhì)的量減小,降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng),故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(2)右室中混合氣體總物質(zhì)的量不變,溫度恒定,則達(dá)到平衡I時(shí),體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比等于體積之比,即壓強(qiáng)之比為2:(5-2.7)=20:23,
故答案為:20:23;
(3)降低溫度,右室的平衡一定移動(dòng),氣體總的物質(zhì)的量不變,E的含量一定變化,平衡(I)和平衡(Ⅱ)中,E的體積分?jǐn)?shù)一定不相等,
故答案為:不相等;
(4)右室的混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol,左右兩室的壓強(qiáng)、溫度相等,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,平衡(I)中左室混合氣體總的物質(zhì)的量為$\frac{2.7}{2.3}$×2mol=$\frac{54}{23}$mol,令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為amol,則:
A(g)+2B(g)?2C(g) 物質(zhì)的量減少△n
1 1
amol 3mol-$\frac{54}{23}$mol=$\frac{15}{23}$mol
解得a=$\frac{15}{23}$,所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{15}{23}mol}{1mol}$=$\frac{15}{23}$,
故答案為:$\frac{15}{23}$.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)計(jì)算等,是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,清楚左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 14CO2的結(jié)構(gòu)式為O═14C═O | B. | 14CO2和12CO2互為同分異構(gòu)體 | ||
C. | 14C和12C互為同素異形體 | D. | 14CO2和Na218O2反應(yīng)生成15O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁中加入過(guò)量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):2Al(OH)3+6H+═2Al3++6H20 | |
C. | 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng):AlO2-+H++H20═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | K+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
C/mol | m | n | p | q |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
化學(xué)鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 390 | 190 | 946 | 460 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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