Question

3．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ•mol^-1
• B． NaF水解時的熱化學方程式為F^-（aq）+H₂O（aq）=HF（aq）+OH^-（aq）△H=+67.7KJ•mol
• C． 溶液溫度升高后，一定能促進弱電解質的電離
• D． 將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質混合后放出的熱量為6.77KJ

Answer 1

分析 A、利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應；
B、反應熱的單位是kJ•mol^-1；
C、弱電解質的電離吸熱；
D、兩種物質的狀態(tài)不知．

解答 解：A、利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應熱的單位是kJ•mol^-1，所以NaF水解時的熱化學方程式為F^-（aq）+H₂O（aq）=HF（aq）+OH^-（aq）△H=+67.7KJ•mol^-1，故B錯誤；
C、電離吸熱，升溫能夠促進弱電解質的電離，故C正確；
D、兩種物質的狀態(tài)不知，如氫氧化鈉固體溶于水要放熱，所以熱效應要發(fā)生改變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律應用，中和熱概念實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．