【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
【答案】> 減小 增大 增大 不變 變淺
【解析】
(1)當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和;
(2)反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,加壓平衡正向移動;
(3)加熱A平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大;
(4)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,降溫平衡逆向移動;
(5)催化劑不影響平衡移動;
(6)維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),容器的體積增大,所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小。
(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故m+n>p。
(2)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動,即向著正反應(yīng)方向移動,則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
(3)若加入A(體積不變),平衡向著正反應(yīng)方向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大。
(4)正反應(yīng)放熱,若降低溫度,平衡逆向移動,C的物質(zhì)的量減少,B的物質(zhì)的量增大,所以二者的濃度比值將增大。
(5)催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響,所以若加入催化劑,該反應(yīng)平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),反應(yīng)體系氣體的壓強(qiáng)減小,B物質(zhì)濃度減小,所以體系顏色變淺。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑,進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。
(1)已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中,C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 溫度/℃ | 體積V/ mL | |||
H2C2O4溶液 | 水 | KMnO4溶液 | H2SO4溶液 | ||
1 | 25 | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
2 | 25 | 8.0 | a | 4.0 | 2.0 |
3 | 50 | b | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
①若以實(shí)驗(yàn)1為對照組,為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的則a=____________,b=____________。
②若實(shí)驗(yàn)1測得溶液褪色所需時(shí)間為5s,則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。
(3)乙同學(xué)部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下表:
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
mol/L | mL | mol/L | mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.10 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 25 |
…… |
該同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你對該方案的合理性進(jìn)行評價(jià),并說明理由__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì),F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程如圖:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,1g2=0.3,
回答下列問題
(1)“酸浸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。
(2)“凈化除雜需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+O2(g)= SO2(g)+H2O(g) ΔH1,H2S(g)+O2(g)= S(g)+H2O(g) ΔH2,2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH3,2S(g)= S2(g) ΔH4 ,則ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2)B.ΔH4=(3ΔH2-ΔH1-ΔH3)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH3-3ΔH2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是___。
A.圖中A→B的過程為放熱過程
B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為___。
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。
(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol
B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,水浴加熱,未見銀鏡,不能說明蔗糖沒有水解
D.的二氯代物有三種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B. 互為同系物
C. 四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D. 扁桃酸()屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種
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