設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA

B．標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3－

D．在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32 g

A

【解析】

試題分析：A．N2和CO的相對分子質量都是28，分子中含有的電子數(shù)都是14，在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體的物質的量是0.1mol，所含電子數(shù)為1.4NA，正確；B．標準狀況下 CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，錯誤； C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-會發(fā)生水解反應而消耗，所以1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目小于0.1 NA個，錯誤；D．在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，由于陽極的金屬除了Cu還含有雜質，因此陽極溶解的質量可能大于32 g，也可能小于32g，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(6分）下圖是中學化學中常見的一些物質之間的轉化關系圖，其中部分反應中的產(chǎn)物未列出。已知：A為紅色固體，B為無色油狀液體，是實驗室常見的氣體干燥劑, C是無色氣體，F(xiàn)為黃綠色氣體，G為白色沉淀。

（1）G的化學式為 。

（2）F的電子式為 。

（3）寫出H與稀硫酸反應生成D溶液的離子方程式 。

（4）寫出無色氣體C與O2反應生成I的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）

（1）常溫下，將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________.(溶液體積變化忽略不計)

（2）常溫下，將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后，溶液呈 性，則溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【物質結構與性質】

I.用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得。

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為__________。

（2）氮化鋁的化學式為__________，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為__________個。

（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學鍵有_______________．

Ⅱ.（4）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

A．該物質中氮元素有兩種不同的化合價

b．該物質可以歸類于亞硝酸鹽類化合物

c．該分子中的4個氮原子構成正四面體

d．該分子中氮原子的化學環(huán)境各不相同

（5）AlCl3在下述反應中作催化劑，分子③中碳原子的雜化類型為_____

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質應用的說法中，正確的是

A．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

B．用二氧化硫加工銀耳，使之更白

C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣

D．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）：

已知：

①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

請回答下列問題：

（1）有機物B中含氧官能團的名稱 。

（2）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為 。

（3）C用LiBH4還原得到D。C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是 。

（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為 。

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式 。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）。

合成路線流程圖例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修5有機化學基礎】（15分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：__________________________________。

（4）A→B的反應類型為__________；E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）小王同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，

當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

知識儲備：將氯氣通入水中的化學方程式為 ；

氯水中具有強氧化性的分子有 、 。

探究“溶液的紅色突然消失”的原因：

①猜想：a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；

b.是 。

②設計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為 ，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為 ，則“猜想b”正確。

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