由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，溶液pH值的變化是（　�。�
A、不變B、先變小后變大
C、逐漸變大D、逐漸變小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、稀硫酸、銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致氫離子濃度逐漸減少，根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化．
解答： 解：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度逐漸減少，則溶液的pH逐漸增大，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了溶液pH的變化，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液中氫離子濃度變化，從而確定溶液pH變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）
（1）若開始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央
 
（填“可能或不可能”）
（2）起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
（填數(shù)字）
（3）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2，欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液           B．氯化鋇溶液   C．98.3%的濃硫酸           D．硝酸鋇混合溶液
（4）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=
 
．
（2）若乙中W%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c（A）=
 
．
（3）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　　）
A、具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
D、分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為短周期主族元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C6H14的同分異構(gòu)體有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2
C、該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)．
提出問題：苯分子的結(jié)構(gòu)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)嗎？
（1）提出假設(shè)：
從苯的分子式來看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒式看，分子中含有碳碳雙鍵，由此推測(cè)，苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色且苯的6個(gè)碳原子之間的鍵有兩種．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①往苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是
 
．
②經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子中6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵
 
（填“相同”或“不同”）．
（3）結(jié)論：苯分子中
 
 碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)（填“存在”或“不存在”），為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可表示為
 
．

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