Question

1．按要求回答下列問題
（1）已知反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
該反應的氧化劑是MnO₂；氧化產(chǎn)物是Cl₂
在給出的反應物中用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.196g．該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol
若該氣體是常見的一種氧化物，能與Na₂O₂反應，其反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）某玻璃場生產(chǎn)的普通玻璃的組成為（質(zhì)量分數(shù)）：Na₂O 13%，CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．以氧化物組成的形式表示的該玻璃的化學式為Na₂O•CaO•6SiO₂．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
（2）依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質(zhì)量，進而判斷該物質(zhì)，結(jié)合與過氧化鈉反應判斷；
（3）利用質(zhì)量分數(shù)確定個數(shù)比，氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的順序書寫．

解答 解：（1）4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
故答案為：MnO₂；Cl₂；；
（2）在標準狀況下的448ml某氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{224}$mol，其摩爾質(zhì)量M=$\frac{0.196g}{\frac{1}{224}mol}$=44g/mol，若該氣體是常見的一種氧化物，能與Na₂O₂反應，則為二氧化碳，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：44g/mol；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）由Na₂O-13%，CaO-11.7%，SiO₂-75.3%，則n（Na₂O）：n（CaO）：n（SiO₂）=$\frac{13%}{62}$：$\frac{11.7%}{56}$：$\frac{75.3%}{60}$=1：1：6，氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的順序，則玻璃為Na₂O•CaO•6SiO₂，
故答案為：Na₂O•CaO•6SiO₂．

點評 本題考查氧化還原反應、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握反應中元素的化合價變化、以及物質(zhì)的量的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價判斷及守恒法應用，題目難度不大．