6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.純鐵比生鐵更耐腐蝕
B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水
C.碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH-
D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

分析 A.生鐵中碳鐵構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率;
B.氫氧化鋁膠體具有吸附性;
C.碳酸根離子水解溶液顯堿性;
D.CuS和HgS難溶于水或酸.

解答 解:A.生鐵中碳鐵構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,所以純鐵比生鐵更耐腐蝕,故A正確;
B.明礬在水中電離出鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附懸浮物,可用于凈水,故B正確;
C.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解溶液顯堿性,碳酸鈉不能電離出氫氧根離子,故C錯(cuò)誤;
D.CuS和HgS難溶于水或酸,所以工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可加Na2S或H2S生成沉淀而除去,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕、鹽的水解原理的應(yīng)用、沉淀法除雜質(zhì),題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握鹽的水解原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料,相關(guān)反應(yīng)原理如下:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
③CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O (g)△H=-889.6kJ/mol

(1)反應(yīng)CO2 (g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H=41kJ/mol.
(2)某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2,只發(fā)生反應(yīng)③,測(cè)得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖(1)所示.計(jì)算0~5小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/(L•h),該溫度下的平衡常數(shù)為1.1(mol/L)2(保留兩位有效數(shù)字),若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO,其它條件不變,則平衡向正方向移動(dòng).
(3)研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響,在初始溫度為973K時(shí),n(O2)/n(H2O)按不同比例投入不同反應(yīng)容器(絕熱)重整相同的時(shí)間,重整的數(shù)據(jù)如圖(2):從圖可知,重整氣CO的含量隨$\frac{n({O}_{2})}{n({H}_{2}O)}$增大而增大,其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng),反應(yīng)①④是放熱反應(yīng),增加n(O2)/n(H2O),①④將向正方向移動(dòng),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動(dòng).
(4)甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑.工業(yè)上常用Ni(NO32、Al(NO33混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備.加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為5×10-12mol/L.已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.稱(chēng)。∟H42SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g,加入含0.1mol NaOH的溶液,加熱充分反應(yīng),生成NH3 1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(  )
A.1:2B.3:2C.2:3D.2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列溶液中持續(xù)通入CO2至過(guò)量,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但所得分散系仍透明澄清的是(  )
A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C.BaCl2溶液D.Ca(ClO)2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.按要求回答下列問(wèn)題
(1)已知反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
該反應(yīng)的氧化劑是MnO2;氧化產(chǎn)物是Cl2
在給出的反應(yīng)物中用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.196g.該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol
若該氣體是常見(jiàn)的一種氧化物,能與Na2O2反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)某玻璃場(chǎng)生產(chǎn)的普通玻璃的組成為(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%.以氧化物組成的形式表示的該玻璃的化學(xué)式為Na2O•CaO•6SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡,下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
A.升溫B.減壓C.加壓D.加催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是( 。
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3•H2OHClO
非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成,其化學(xué)式為WYZX4.X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W(wǎng)
D.Y的氧化物是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品,其性質(zhì)有①酸性、谖浴、勖撍浴、軓(qiáng)氧化性,請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上:
(1)鋅和稀H2SO4制H2①;
(2)濃硫酸作干燥劑②;
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))②③④;
(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)①④;
(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后來(lái)又變黑①③.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案