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8．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），在一定條件下達到平衡，若只改變相應條件，請將變化結果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應空格．
①升高溫度，A的反應速率增大，該反應的平衡常數減��；
②溫度不變縮小體積，C的物質的量百分含量增大．

分析 ①該反應放熱，升溫平衡逆向移動；
②該反應正方向為體積減小的方向，縮小體積，壓強增大，平衡正向移動．

解答 解：①該反應放熱，升溫平衡逆向移動，反應物轉化率降低，正逆反應速率增大，已知平衡逆向移動，則平衡常數減小；
故答案為：增大；減小；
②該反應正方向為體積減小的方向，縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，C的物質的量百分含量增大；
故答案為：增大．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，注意反應特征和移動原理的分析應用，把握溫度、體積對平衡移動的影響，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①寫出試管內反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產生上述現象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化合物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH-）相等
D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關化工生產的敘述正確的是（　�。�
A．聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．“侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠．
Ⅰ純堿的制備：用如圖1裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，其中水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替；
（2）裝置丙中反應的化學方程式為NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）用裝置丙中產生的碳酸氫鈉制取純堿時，需要的實驗操作有：過濾、洗滌、灼燒．
（4）定量分析：測定純堿樣品純度
提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實驗步驟：
①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點，消耗鹽酸VmL；
③計算：純堿樣品純度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進行了下列實驗：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH隨溫度變化的曲線，當溫度恢復到 10℃，測得溶液  pH=11.5．
（5）依據圖象信息對下列問題做出合理猜測：
①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升溫促進水解平衡正向移動，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，溫度較高時，使得碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，溶液堿性增強；
（6）設計實驗對BC段pH上升的合理猜測進行驗證（藥品任意選擇）：取回復至室溫的溶液少許，向其中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明猜測合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤．
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應達到終點的現象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學用語：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價氧化物的熔點＜D的最高價氧化物的熔點（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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