8．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達(dá)到平衡，若只改變相應(yīng)條件，請(qǐng)將變化結(jié)果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應(yīng)空格．
①升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

分析 ①該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)；
②該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：①該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，正逆反應(yīng)速率增大，已知平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減��；
故答案為：增大；減小；
②該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量百分含量增大；
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，把握溫度、體積對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化合物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH-）相等
D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．“侯氏制堿法”是我國(guó)化工行業(yè)歷史長(zhǎng)河中一顆璀璨明珠．
Ⅰ純堿的制備：用如圖1裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，其中水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替；
（2）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)操作有：過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（4）定量分析：測(cè)定純堿樣品純度
提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL；
③計(jì)算：純堿樣品純度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒(méi)有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH隨溫度變化的曲線，當(dāng)溫度恢復(fù)到 10℃，測(cè)得溶液  pH=11.5．
（5）依據(jù)圖象信息對(duì)下列問(wèn)題做出合理猜測(cè)：
①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，溫度較高時(shí)，使得碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)；
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)BC段pH上升的合理猜測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證（藥品任意選擇）：取回復(fù)至室溫的溶液少許，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明猜測(cè)合理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）上述過(guò)程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）②⑤．
（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)＜D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點(diǎn)＞E氫化物的沸點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號(hào)）．
（2）X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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