3．草酸（HOOCCOOH）與分子式為C4H10O的醇在一定條件下進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得到二元酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．14種

分析 分子式為C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代時有2種醇，CH3CH（CH3）CH3被取代時有2種醇，故醇共有4種，可以是一種醇與乙二酸形成二酯，也可以是不同的2種醇與乙二酸形成二酯，以此解答該題．

解答 解：分子式為C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代時有2種醇，CH2CH（CH3）CH3被取代時有2種醇，故醇共有4種，當(dāng)一種醇與乙二酸形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42種組合，即有$\frac{4×3}{2}$=6種，故形成的二酯共有4+6=10種，
故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體書寫，為高頻考點，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．部分弱酸的電離常數(shù)如表
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞磷酸（H3PO3，二元中強(qiáng)酸）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
已知：25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7
（1）亞磷酸（H3PO3）具有強(qiáng)還原性，可被陰離子氧化為磷酸．則該反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+．
（2）試從電離平衡移動的角度解釋Ka1、Ka2差異原因亞磷酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了亞磷酸的第二步電離，所以第一步電離的Ka1遠(yuǎn)大于第二步電離的Ka2．
（3）在稀溶液中H3PO3（aq）?H2PO3-（aq）+H+（aq）△H=akJ/mol
H2PO3-（aq）?HPO32-（aq）+H+（aq）△H=bkJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=ckJ/mol
H3PO3（aq）+2NaOH（aq）?Na2HPO3（aq）+2H2O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
（4）亞磷酸氧鈉可使碘水褪色，25℃時，NaH2PO3水解反應(yīng)的Kb=2×10-13，若向NaH2PO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①a為電源正極（填“正”或“負(fù)”）產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為2H++HPO32-=H3PO3．
②得到0.1mol亞磷酸的同時，理論上B室可制得NaOH質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反應(yīng)在5min時達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
A（g）B2（g）C（g）C（g）
Ⅰ5000.51.000.4
Ⅱ500ab0.250.4
Ⅲ6000.250.50.250.35
A．容器Ⅰ中的反應(yīng)在前5 min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時a=0.25，b=0.5
D．若起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物G的分子式為C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則G 的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機(jī)物A的分子式為C5H10O3，又知A既可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，也可與鈉反應(yīng)，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應(yīng)時生成氣體物質(zhì)的量相等，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　　）
A．14種B．12種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路板的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X ，Y ．

(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是 ；

(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是( )

選項

古文或諺語

化學(xué)解釋

A

日照香爐生紫煙

碘的升華

B

以曾青涂鐵，鐵赤色如銅

置換反應(yīng)

C

煮豆燃豆萁

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D

雷雨發(fā)莊稼

自然固氮

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