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【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，

下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大

D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

【答案】B

【解析】

A、a、b、c三點溶液的導電能力c＜a＜b，所以氫離子濃度c＜a＜b，所以PH：c>a>b，故A錯誤；

B、溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；

C、a處溶液加水溶液的導電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小，故C錯誤；

D、a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相同，故消耗氫氧化鈉一樣多，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L

B.a的數值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據此判斷，以下敘述錯誤的是(　　)

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

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【題目】已知25℃時，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列說法正確的是（ ）

A.因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能轉化成BaCO3

B.25℃時，BaCO3要在Na2SO4溶液中開始轉化成BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，無BaSO4沉淀生成

D.向含有等濃度、等體積的BaCl2溶液的兩支試管中同時滴加等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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【題目】將一定質量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸鹽酸過量的兩個燒杯中，產生的氣體的質量隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.投入的Na、K的質量一定相等

B.投入的Na的質量大于K的質量

C.曲線A表示Na與鹽酸反應，曲線B表示K與鹽酸反應

D.該實驗能證明K的金屬性比鈉的強

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