5．下列化學用語應用正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線式：

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，不能省略；
B.1個乙醇分子中含2個C、6個H、1個O；
C．結(jié)構(gòu)式中不能省略C-H；
D．用短線表示有機物為鍵線式結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故B錯誤；
C．甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；
D．甲苯的鍵線式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學用語，為高頻考點，把握分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到黑色固體質(zhì)量為32g．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中含氧原子的質(zhì)量為1.6g
B．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
C．反應中產(chǎn)生標況下NO的體積為4.48L
D．固體物質(zhì)溶解后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于天然纖維的是（　　）
A．粘膠纖維B．滌綸C．丙綸D．木材

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是
反應①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
（3）反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol•L-1，計算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標準溶液進行測定實驗．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達滴定終點．記錄此時滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄及處理：
標準鹽酸濃度：0.1054mol/L
實驗次數(shù)待測氫氧化鈉溶液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）NaOH溶液濃度（mol/L）
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準確濃度為 0.1005mol/L，實驗誤差是5.4%．
（4）若測定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡．

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