Question

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定實驗．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達滴定終點．記錄此時滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄及處理：
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1054mol/L

實驗次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）			NaOH溶液濃度（mol/L）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)	體積
1	20.00	0.50	20.70	20.20	0.1059
2	20.00	6.00	26.00	20.00

若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，實驗誤差是5.4%．
（4）若測定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡．

Answer 1

分析 （1）滴定管使用前要檢漏；
（2）一般標(biāo)準(zhǔn)液裝滴定管內(nèi)，待測液裝錐形瓶，指示劑可選酚酞甲基橙，視線注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化判定滴定終點．
（3）先求出鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L計算誤差；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{c（待測）}$分析誤差．

解答 解（1）滴定管使用前需要檢漏，所以洗滌前必須首先檢漏；
故答案為：檢漏；  
（2）一般標(biāo)準(zhǔn)液裝滴定管內(nèi)，待測液裝錐形瓶，所以鹽酸放滴定管中，氫氧化鈉放錐形瓶內(nèi)；指示劑可選酚酞，紅色變無色滴定完成，或者選甲基橙，黃色變橙色滴定完成；視線注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化判定滴定終點，終點顏色突變后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即為終點．
故答案為：滴定管；錐形瓶；甲基橙/酚酞；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去；
（3）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL，20.00mL，消耗鹽酸溶液的平均體積為$\frac{20.20mL+20.00mL}{2}$=20.10mL，
                  HCl～NaOH
                  1                             1
0.1054mol/L×20.10mL×10^-3    c（HCl）×20.00mL×10^-3      
解得：c（HCl）=$\frac{0.1054mol/L×20.10mL×1{0}^{-3}}{20.00×1{0}^{-3}}$=0.1059mol/L，NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，則誤差為：$\frac{0.1059-0.1005}{0.1005}$×100%=5.4%；
故答案為：20.20；20.00；0.1059；5.4；
（4）A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)不充分，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗，不影響測定結(jié)果，故B錯誤；
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故C正確；
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡，氣泡占一部分體積，故標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確．
故答案為：ACD．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、化學(xué)計算以及注意事項，難度不大，分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏�。蝗舨挥绊憳�(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響．