Question

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式

 

．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

 

MnO₄^-+

 

C₂O₄^2-+

 

H⁺=

 

Mn²⁺+

 

CO₂↑+

 

（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因

 

．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

 

（填圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是

 

．
③若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO₄濃度偏低的是

 

．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）由題目信息可知，高錳酸鉀在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，同時(shí)會(huì)生成水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）根據(jù)化合價(jià)升降方法，反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C₂O₄^2-→CO₂，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-系數(shù)為2，C₂O₄^2-系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)；
（3）反應(yīng)中Mn²⁺濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好；
（4）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管，故應(yīng)用酸式滴定管盛放；
②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加，防止高錳酸鉀在酸性條件下分解；
③依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗溶液的體積分析判斷選項(xiàng)，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

；
④令KMnO₄溶液的濃度為c，根據(jù)方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）由題目信息可知，高錳酸鉀在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，同時(shí)會(huì)生成水，反應(yīng)離子方程式為：4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中；4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C₂O₄^2-→CO₂，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-系數(shù)為2，C₂O₄^2-系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒可知Mn²⁺系數(shù)為2、CO₂系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒可知H⁺系數(shù)為16，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O系數(shù)為8，配平后離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O，
故答案為：2、5、16、2、10、8H₂O；
（3）反應(yīng)中Mn²⁺濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好，
故答案為：反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好；
（4）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管，故應(yīng)用酸式滴定管盛放，故選擇丙，
故答案為：丙；
②防止高錳酸鉀在酸性條件下分解，滴定時(shí)應(yīng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加，
故答案為：逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加；
③用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

；
A．盛裝KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗，高錳酸鉀溶液被稀釋?zhuān)�高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏低，故A符合；
B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的體積偏小，測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏大，故B不符合；
C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的體積偏小，測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏大，故C不符合；
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)草酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，故對(duì)測(cè)定的高錳酸鉀的濃度無(wú)影響，故D不符合；
故選：A；
④n（C₂O₄^2-）=

1.34g

134g/mol

=0.01mol，則：
      2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O計(jì)
      2mol    5mol
c×0.02L×10  0.01mol
所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol
解得c=0.02mol/L
故答案為：0.02mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和計(jì)算解決問(wèn)題的能力．