【題目】(8分)在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
(2)V1: V2= 。
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
(4)在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。
【答案】
(1)0.25 mol·L-1
(2)1:4
(3)12.5mL 或262.5mL
(4)
【解析】
試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,先發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;第二階段:AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四階段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應(yīng)完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為:=0.15L=150mL。
(1)根據(jù)分析可知,n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol,則c(CO32-)==00.25molL-1,故答案為:0.25;
(2)原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故答案為:1:4;
(3)0.975g氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為:=0.0125mol,生成的沉淀可能為開始時只發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓生成的,則生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀需要消耗0.0125mol氫離子,需要滴入鹽酸的體積為:=0.0125L=12.5mL;生成的0.0125mol氫氧化鋁沉淀有可能為第四階段剩余的氫氧化鋁,根據(jù)圖象可知,生成氫氧化鋁沉淀總消耗了150mL鹽酸;氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為0.05mol,反應(yīng)剩余的氫氧化鋁為0.0125mol,則需要溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:0.05mol-0.0125mol=0.0375mol,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O可知,溶解0.0375mol氫氧化鋁需要消耗氯化氫的物質(zhì)的量為:0.0375mol×3=0.1125L=112.5mL,所以總共消耗鹽酸的體積為:150mL+112.5mL=262.5mL,故答案為:12.5mL或262.5mL;
(4)根據(jù)分析可知,當加入50mL鹽酸時生成了0.05mol氫氧化鋁沉淀,之后氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量暫時不變,當?shù)稳?/span>150mL鹽酸后氫氧化鋁沉淀開始溶解,直至加入300mL鹽酸時氫氧化鋁完全溶解,據(jù)此畫出所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系的圖象為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】
有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。
已知:
①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F;
②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;
④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:
X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是
A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.C點的沉淀為Fe(OH)3
C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是:3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O
鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250 ℃開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
則從反應(yīng)開始到20 min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是 。
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下,與金屬鈉反應(yīng)的速率,乙醇比乙酸慢
C.乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-+______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)+______ O2↑+______ OH-。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.50g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B.12g石墨烯(如右圖)中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA
C.常溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg
B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中只能含有離子鍵
B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.化學(xué)鍵存在于分子之間
D.化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com