16.室溫下,將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液①,該混合溶液pH=9,下列說法正確的是( 。
A.室溫下,0.1mol/LHA溶液的pH=1B.0.1mol/LHA溶液中:c(HA)>c(A-
C.①溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1mol/LD.①溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

分析 常溫下,將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液的pH=9,說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸,根據(jù)物料守恒可得:c(HA)+c(A-)=0.05mol/L;結(jié)合電荷守恒守恒判斷溶液中各離子濃度大小;HA為弱酸,在溶液中只能部分電離出氫離子,則溶液的pH>1,其溶液中c(HA)>c(A-),據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:常溫下,將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液的pH=9,說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸,
A.HA為弱酸,常溫下,0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,則該溶液的pH>1,故A錯(cuò)誤;
B.HA為弱電解質(zhì),在溶液中只能部分電離,則HA溶液中c(HA)>c(A-),故B正確;
C.反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,根據(jù)溶液中的物料守恒可得:c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-部分水解,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度定性比較等知識(shí),題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.“APEC藍(lán)”是形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天,如何留住“APEC藍(lán)”,倡導(dǎo)低碳社會(huì)也是一個(gè)重要的方面,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,
(1)已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-765kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(C{H}_{3}OH){c}^{\frac{3}{2}}({O}_{2})}$.
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有1mol C-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化.

(3)改變條件,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2
(mol)
H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
恒溫恒容
(T1℃、2L)
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=6.75平衡時(shí)H2的 轉(zhuǎn)化率是50%
②在其它條件不變下,若30min時(shí)只改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”).若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE;表示物質(zhì)中和熱的是FH(填序號(hào)).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放出285.8kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等:
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③(填序號(hào))、
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似.羰基硫(COS)的電子式為

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11.要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子,則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)(  )
A.兩種B.三種C.四種D.五種

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1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.碘單質(zhì)受熱易升華,用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出
C.向溴水中加入苯,充分振蕩后靜置,上層無色,下層橙紅色
D.配制100 g10%的CuSO4溶液,稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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8.有關(guān)物質(zhì)的分類中,說法錯(cuò)誤的是(  )
A.KNO3屬于硝酸鹽B.CaO屬于氧化物C.NaHCO3屬于酸D.NaOH屬于堿

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5.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(s),以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(  )
A.X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成l mol Y的同時(shí)分解2 mol X
D.混合氣體的密度不再變化

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6.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法正確的是( 。
A.第一電離能:Y小于X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY強(qiáng)于HnX
C.最高價(jià)含氧酸的酸性X弱于Y
D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

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