Question

7．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE；表示物質(zhì)中和熱的是FH（填序號）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反應(yīng)的焓變
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實驗測得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱，一般H→H₂O（l）、C→CO₂（g）、S→SO₂（g），中和熱指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1molH₂O的反應(yīng)熱熱量；
（2）利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H₁不能表示燃燒熱，
B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO₂，反應(yīng)熱△H₂不能表示燃燒熱，
C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H₃不能表示燃燒熱，
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₄能表示燃燒熱，
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₅能表示燃燒熱，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₆能表示中和熱，
G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H₇不能表示中和熱，
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈是酸與堿反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₈能表示中和熱，
故答案為：D E； FH；
（2）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律，將②×2+③-①，可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案為：-202.5 KJ/mol；
（3）1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時釋放出285.8kJ的熱量，生成物為穩(wěn)定狀態(tài)，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

點評 本題考查燃燒熱與中和熱的概念、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式的意義等，為高頻考點，注意中和熱與燃燒熱概念的把握，注意把握蓋斯定律的運用，難度不大．