2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　　）
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

分析 A．曲線上的點為溶解平衡點；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．b點Qc＞Ksp；
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體，c（Ca2+）增大．

解答 解：A．曲線上的點為溶解平衡點，則a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液，故A正確；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故B錯誤；
C．b點Qc＞Ksp生成沉淀，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6，故C正確；
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體，c（Ca2+）增大，則可以變成c點，故D正確；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中平衡點、平衡移動、Ksp為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不利于環(huán)境保護的是（ ）

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＜c+dB．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分數(shù)變大D．平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通過計算判斷HF與CaCl2是否反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化．回答下列問題．
（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；氯離子的電子式．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（寫名稱）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）．
（3）實驗室制取氯化氫的化學(xué)方程式NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過NaOH溶液進行處理，在處理時發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為c．
a．氧化劑 b．還原劑  c．既是氧化劑又是還原劑 d．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途制鹽酸，漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（　�。�
A．a+b＜c+d
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加
C．同壓同z時，升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量增加
D．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的物質(zhì)的量濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．Ⅰ工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸
（1）由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其他損失）
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．
Ⅱ某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為干燥管、堿石灰．
（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因控制氨氣和氧氣的體積比．
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色．
（6）E的作用是吸收尾氣，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空間大，可容納大量水，水進入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C．用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D．CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案