分析 (1)氯原子核外有17個(gè)電子,核外電子分為三個(gè)電子層;氯離子為陰離子,原子周圍有8個(gè)電子;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO有漂白性;漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣;
(3)硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成HCl;
(4)氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷;
(5)氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料.
解答 解:(1)氯原子是17號(hào)元素,核外電子分為三個(gè)電子層,一層2個(gè)電子,二層8個(gè)電子.三層7個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;氯離子為陰離子,原子周圍有8個(gè)電子,氯離子的電子式為:;
故答案為:;;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO有漂白性,則氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起到漂白作用的物質(zhì)是次氯酸;漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣,其化學(xué)式為Ca(ClO)2;
故答案為:次氯酸;Ca(ClO)2;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氯化氫,微熱時(shí)生成硫酸氫鈉和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑,
故答案為:NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑;
(4)氯氣是有毒氣體,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;氯氣與NaOH反應(yīng)時(shí),Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,所以氯氣既是氧化劑又是還原劑;
故答案為:NaOH溶液;c;
(5)氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料,可用于制鹽酸、漂白粉、有機(jī)溶劑與多種農(nóng)藥,
故答案為:制鹽酸;漂白粉.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯元素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì),題目難度不大,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,注意把握氯氣的性質(zhì)和用途.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol | B. | 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol | ||
C. | 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè) | D. | 某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{V}{2}$L | B. | $\frac{V}{3}$L | C. | $\frac{5V}{6}$L | D. | VL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 | B. | 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了 | ||
C. | 在浸沒過程中,杠桿始終保持平衡 | D. | 右邊銅球質(zhì)量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 | |
B. | a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp | |
C. | b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)一定等于9×10-6 | |
D. | 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 9種 | C. | 10種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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