6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有氧化性C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

分析 A．CCl4層顯紫色，溶液中含碘單質(zhì)；
B．SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關(guān)；
C．氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解；
D．HCl極易溶于水，氯氣中有水蒸氣．

解答 解：A．溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I-，故A錯誤；
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止氯化鐵溶液發(fā)生水解，故C正確；
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、溶液配制、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①②④⑤⑥（填序號）
（2）在上述氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①④（填序號，下同）；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②．
（3）請你運用所學(xué)知識分析反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA
D．6.4gO2和O3 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于分離酒精和水B．
用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．
用于除去CO2中的少量HClD．
用于制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．當(dāng)a/2＜b＜a時，溶液中Na+、NH4+與H+的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食物按照其在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)，可分為酸性食物和堿性食物．屬于堿性食物的是（　�。�
A．檸檬B．牛奶C．雞肉D．糖果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．碘水C．新制鹽酸D．溴化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，沸點9.90℃，制備ClO2的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得．
（1）ClO2的分子構(gòu)型為直線型．
（2）制備反應(yīng)方程式為2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
（3）用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻．

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