1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)

分析 A、SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液都是發(fā)生氧化還原而褪色；
B、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C、硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；
D、硅元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導(dǎo)體材料．

解答 解：A、SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液都是發(fā)生氧化還原而褪色，所以兩者褪色的原理相同，故A正確；
B、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故B錯(cuò)誤；
C、由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故C正確；
D、硅元素位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意明確常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)濃硫酸酒精汽油氯酸鉀
標(biāo)簽    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實(shí)驗(yàn)后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
C．25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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