10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

分析 氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，
A．Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．Ne的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，與氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入海口處易形成三角州
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．列出計(jì)算公式并計(jì)算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏符合節(jié)能減排的理念
B．自發(fā)反應(yīng)也可能是熵減小的反應(yīng)
C．二次電池放電過(guò)程中的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)
D．若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1，在其燃燒過(guò)程中每轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子會(huì)放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（加熱及夾持裝置已省略）．

（1）A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱試管A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上出的現(xiàn)象為③（填編號(hào)）
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是③．（填編號(hào)） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用裝置C吸收多余的Cl2，C中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成
有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯（ClO2）．
①消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過(guò)程說(shuō)明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
②在一定條件下，將Cl2通人填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2．該反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2時(shí)，制得ClO2的質(zhì)量為67.5g．等質(zhì)量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（單位質(zhì)量得到的電子數(shù)）更高．

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