（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有          （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素
Mn
Fe
電離能
（ kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為____________________________________，
Fe2+的電子排布圖為__________________________
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

（1）鉀、鉻、銅（3分）。（各1分，錯一個，扣一個正確，扣完為止）
（2）7種，（1分）8種。（1分）
氯、硫、磷, （1分）氯、磷、硫。（1分）（順序答反不得分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s2，1s22s22p63s23p63d6（2分）
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
　
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是
 
，電離能由高到低的三種元素依次是
 
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離能
（ kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為
 
，
Fe2+的價電子排布圖為
 
，
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列問題：

a

 

 

 

 

 

 

 

e

f

g

 

 

b

 

  

 

hh

 

 

 

c

 

 

 

 

 

 

d

[

d

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）d3＋的未成對電子數(shù)為     個；

（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    （寫元素符號）

（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式                     ；

（4）ea3分子的電子式是       ，其分子的空間構(gòu)型是       ，分子中e原子的雜化類型是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

 

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