下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：
　
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是
 
，電離能由高到低的三種元素依次是
 
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離能
（ kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素的電子排布式為
 
，
Fe2+的價(jià)電子排布圖為
 
，
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：
 
．
分析：（1）基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素為：3d軌道上沒(méi)有電子但4s軌道上有一個(gè)電子的元素、3d軌道上有5個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素、3d軌道上有10個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素；
（2）s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素；d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過(guò)渡元素；同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以電離能由高到低的；
（3）Mn元素的原子序數(shù)是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
過(guò)渡元素中，其價(jià)電子為3d和4s上電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布式；
原子軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)能量更低穩(wěn)定．
解答：解：（1）3d軌道上沒(méi)有電子但4s軌道上有一個(gè)電子的元素為K、3d軌道上有5個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素為Cr、3d軌道上有10個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素為Cu，
故答案為：鉀、鉻、銅；
（2）s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素，所以該周期表中屬于s區(qū)的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca；
d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過(guò)渡元素，該周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8種元素；同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以二周期元素中電負(fù)性大小順序是F、O、N；
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以二周期元素中電離能由高到低的三種元素依次是：F、N、O，
故答案為：7；8；F、O、N；F、N、O；
（3）Mn元素的原子序數(shù)是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2；
過(guò)渡元素中，其價(jià)電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布圖為精英家教網(wǎng)；
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少；
故答案為：[Ar]3d54s2；精英家教網(wǎng)；由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及核外電子排布式的書寫、電負(fù)性大小的判斷、第一電離能大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有          （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素
Mn
Fe
電離能
（ kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素的電子排布式為_(kāi)___________________________________，
Fe2+的電子排布圖為_(kāi)_________________________
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè) 電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列問(wèn)題：

a

 

 

 

 

 

 

 

e

f

g

 

 

b

 

  

 

hh

 

 

 

c

 

 

 

 

 

 

d

[

d

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）d3＋的未成對(duì)電子數(shù)為     個(gè)；

（2）請(qǐng)比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    （寫元素符號(hào)）

（3）請(qǐng)寫出h元素原子價(jià)電子軌道表示式                     ；

（4）ea3分子的電子式是       ，其分子的空間構(gòu)型是       ，分子中e原子的雜化類型是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問(wèn)題：

   Mn元素的電子排布式為_(kāi)___________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為_(kāi)_________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)  電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個(gè)電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個(gè)電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個(gè)電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個(gè)電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問(wèn)題：

   Mn元素的電子排布式為_(kāi)___________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為_(kāi)_________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)  電子難。對(duì)此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個(gè)電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個(gè)電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個(gè)電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個(gè)電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。

 

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