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密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25 ℃時建立如下平衡:2A(g) B(g)　ΔH<0,把燒瓶置于100 ℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是(　　)。

A.平均相對分子質量     B.密度     C.容器內的壓強   D.物質的量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 反應mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率;

③n>p;          ④x點比y點時的反應速率慢;

⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關系如右圖。

⑴ 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                  。  已知：＞，則該反應是        熱反應。

(2) 不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)

C．a點 時V(正) = V(逆)     

D．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

(4) 反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡．與原平衡的比較，正確的是                            （    ）

2,4,6
 
改變的條件

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

X的體積分數(shù)變大

B

增大壓強

Z的濃度不變

C

減小壓強

Y的體積分數(shù)變大

D

充入一定量Z

X的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g) B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動

C、將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為

____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事實與所得出的相應結論合理的是(　　)

選項

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂

白性

D

將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋

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