已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。  已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2) 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．a(chǎn)點(diǎn) 時(shí)V(正) = V(逆)     

D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(4) 反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達(dá)）


（1）   K= c（N2O4）/c2（NO2） ；   放

（2）_B ，  （3）_AD   （4）增大NO2的濃度


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　)

A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH

B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－

C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

D．Na＋、Cl－可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了________。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)。

A.升高溫度,同時(shí)加壓                   B.降低溫度,同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度   D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　)

A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體    B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體   D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25 ℃時(shí)建立如下平衡:2A(g) B(g)　ΔH<0,把燒瓶置于100 ℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是(　　)。

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量     B.密度     C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)   D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2，且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是    (　　)

A．a>b＋c           B．a<b＋c         C．a＝b＋c        D．a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是　　)。

A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol－1

B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和CaOH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)ΔH2＝____________。

(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為____________。

(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________________。

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