（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO�！啊北硎練饬鞣较�。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。


34. KClO3(固體)＋6HCl(濃)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）
35. 防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl  (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；（1分）保持Cl2過量，使NO完全轉化，避免
NO逸出污染空氣（3分）

解析試題分析：34.氯元素的歸中反應；35. NOCl易與水反應，裝置F可以防止尾氣吸收裝置G的水蒸氣進入；36. NOCl中氮元素化合價為+3價，水解化合價不變，生成N2O3（或1:1的NO和NO2）；37.裝置中空氣中氧氣與NO反應生成NO2，進而產(chǎn)生雜質硝酰氯；反應中過量的Cl2，使NO完全轉化，避免
NO逸出污染空氣。
考點：考查物質的制備中原理、操作等有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是                                   。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H2驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2
（6）乙同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發(fā)生了反應，請根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（11分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為           ，操作Ⅱ為           。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是           ，現(xiàn)象是           。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ
得到白色晶體和無色溶液
———— 
②
取少量濾液于試管中， Ⅱ                     
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體，     Ⅲ        
  Ⅳ        
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為           （保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是         ；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）裝置a的作用是                                                            
（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）           ，寫出影響測定結果的化學方程式：                   。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）氫化鈣固體是登山運動員野外常用的能源提供劑。某化學興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________（填儀器接口的字母編號）。
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗
活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________________；
② 該同學的判斷是否準確，原因是______________________________。
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸）為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式                   ；
（2）試劑X的化學式為               ，雙氧水的作用是           ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                           ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應來生產(chǎn)相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是             ；
A．P2O5       B．無水CaCl2       C．堿石灰       D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO3溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案