已知A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種金屬元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)⑥：
 
；并指出該反應(yīng)過程中觀察到的明顯現(xiàn)象
 
．
（3）寫出反應(yīng)④、⑤的離子方程式：
反應(yīng)④：
 
；
反應(yīng)⑤：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)上按反應(yīng)③的原理制備1Kg金屬I，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H氣體
 
m3（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留2位小數(shù)）．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，且能電解，說明應(yīng)為離子化合物，可判斷為兩性氧化物Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，由反應(yīng)④可知，I為Al，則H為O2，A為金屬，B為氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成的C和D為氯化物，E和F為氫氧化物，且E可轉(zhuǎn)化為F，可知E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，
則D為FeCl3，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，且能電解，說明應(yīng)為離子化合物，可判斷為兩性氧化物Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，由反應(yīng)④可知，I為Al，則H為O2，A為金屬，B為氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成的C和D為氯化物，E和F為氫氧化物，且E可轉(zhuǎn)化為F，可知E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，
則D為FeCl3，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素為鐵，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，反應(yīng)⑥為Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，該反應(yīng)過程中觀察到的明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：8Al+3Fe3O4 
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe；4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3； 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）反應(yīng)④為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤為Fe3O4和鹽酸的反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2 Fe3++Fe2++4H2O，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； Fe3O4+8H+=2 Fe3++Fe2++4H2O；
（4）工業(yè)生產(chǎn)上按反應(yīng)③的原理制備1Kg金屬Al，n（Al）=
1000
27
mol，反應(yīng)的方程式為2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2，由方程式可知生成n（O2）=
1000
27
mol×
3
4
=
1000
36
mol，
則V（O2）=
1000
36
mol×22.4L/mol=0.62×103L=0.62m3，
故答案為：0.62．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握推斷題的突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)
負(fù)極：Pb+SO
 
2-
4
-2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O
（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為
 
極
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)：
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②若蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）
 
（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)同答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g  KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是
 
．H2O2的作用是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是
 
．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H的電子式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象：
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是
 
（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在
 
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是
 
（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．
（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電板通直流電一段時(shí)間后，溶液pH不變的是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、HCl
D、Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶于水呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案