Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識同答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

mol．
（3）測定KMnO₄樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，取0.474g  KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是

 

．（有關(guān)離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是

 

，正極的反應(yīng)式為

 

．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

 

，又變?yōu)樽攸S色的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)電源新型電池,中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計(jì)算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（3）高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，n（Na₂S₂O₃）=0.012L×0.100mol/L=0.0012mol，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算；
（4）Mg-H₂O₂酸性電池，鎂為負(fù)極，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，H₂O₂被還原生成H₂O；
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色．

解答： 解：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，則電子數(shù)為5N_A=3.01×10²⁴，
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；3.01×10²⁴（或5N_A）；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案為：0.032；
（3）高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)顏色不再變化，
n（Na₂S₂O₃）=0.012L×0.100mol/L=0.0012mol，
8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
8      5
n      0.0012mol
n=

0.0012mol×8

5

=0.00192mol，
m（KMnO₄）=0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
ω（KMnO₄）=

0.30336g

0.474g

×100%=64%，
故答案為：紫紅色溶液褪為無色，且30秒內(nèi)顏色不再變化； 64%（或0.64）；
（4）Mg-H₂O₂酸性電池，鎂為負(fù)極，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，H₂O₂被還原生成H₂O，正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，
故答案為：鎂；H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式解答該題，難度中等．