右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．
解答： 解：由比例模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，
A、該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2COOH，所以分子中含有官能團(tuán)羥基，故A正確；
B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有羧基，故B正確；
C、由于該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，則分子中不可能含有“-NH2”，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，分子中可能含有“-CH2-”，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子的比例模型，題目難度中等，利用模型得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵，明確模型中不同小球代表的原子及成鍵來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　　）
A、1.7g NH3
B、6.02×1022個(gè)H2SO4分子
C、0.05mol H2O
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，消耗了20mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 溶液先變紅
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+2OH-→AlO2-+H2↑
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液H++OH-=H2O
C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe（OH）3↓
D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種金屬元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)⑥：
 
；并指出該反應(yīng)過程中觀察到的明顯現(xiàn)象
 
．
（3）寫出反應(yīng)④、⑤的離子方程式：
反應(yīng)④：
 
；
反應(yīng)⑤：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)上按反應(yīng)③的原理制備1Kg金屬I，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H氣體
 
m3（計(jì)算結(jié)果請保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：
C6H12O6+6H2O-24e-?6CO2+24H+．
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電源的
 
極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號）．
序號 A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120
（4）在化學(xué)工作者的眼中，“垃圾-是放錯(cuò)了位置的資源”．寫出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學(xué)方程式
 
．

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