A. | H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是:H2S2O3?H++HS2O3- | |
B. | Na2S2O3溶液顯堿性的原因是:S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH- | |
C. | Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是:2S2O32-+AgBr?Ag(S2O3)23-+Br- | |
D. | 定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
分析 A.H2S2O3是弱酸,在溶液中部分電離;
B.Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性,多元弱酸鹽分步水解;
C.根據(jù)題中信息可知,Na2S2O3和AgBr反應生成Ag(S2O3)23-;
D.在酸性條件下,S2O32-和H+能發(fā)生氧化還原反應反應.
解答 解:A.H2S2O3是弱酸,在溶液中部分電離,其電離方程式為:H2S2O3?H++HS2O3-,故A正確;
B.Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性,多元弱酸鹽分步水解,其水解方程式為:S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-,故B錯誤;
C.根據(jù)題中信息可知,Na2S2O3和AgBr反應生成Ag(S2O3)23-,則反應離子方程式為:2S2O32-+AgBr?Ag(S2O3)23-+Br-,故C正確;
D.在酸性條件下,S2O32-和H+能發(fā)生氧化還原反應反應,其反應的離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,所以定影不能在酸性較強的溶液中進行,故D正確.
故選B.
點評 本題考查了弱酸的電離、鹽的水解、離子方程式、氧化還原反應等,題目難度中等,注意把握題目所給的信息,側(cè)重于考查學生的分析能力和應用知識解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 氧化鈉與鹽酸:O2-+2H+═H2O | |
C. | 碳酸氫鈉溶液與稀硫酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 滴定管和錐形瓶在使用前要用潤洗 | |
B. | 檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 | |
D. | 將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鹽都易溶于水 | |
B. | 檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液 | |
C. | 分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3:2:3 | |
D. | 明礬含有結(jié)晶水,是混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2g | |
B. | 用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mL | |
C. | 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2 | |
D. | 用10mL量筒量取NaCl溶液,體積為9.2mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程,上述兩個反應屬于水解反應 | |
B. | 丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示,能發(fā)生取代、加成、氧化反應 | |
C. | 乙烯含雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 回收地溝油,水解制氨基酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點對應的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象 | |
B. | b點對應的溶液是NaAlO2溶液 | |
C. | c點對應的溶液中c(Na+)=c(Cl-) | |
D. | d點對應的溶液呈酸性 |
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