Question

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl₂無(wú)明顯現(xiàn)象
• B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO₂溶液
• C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

Answer 1

分析 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，從0到b，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)，即從b點(diǎn)開(kāi)始偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓，據(jù)此分析．

解答 解：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，從0到b，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)，即從b點(diǎn)開(kāi)始偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓；
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，NaOH過(guò)量，溶液中存在NaOH，加入MgCl₂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂和NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，d點(diǎn)AlCl₃溶液過(guò)量，AlCl₃在溶液中水解顯酸性，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，題目難度中等，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．