20.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是(  )
A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程,上述兩個反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B.丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示,能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C.乙烯含雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油,水解制氨基酸

分析 A.葡萄糖生成乙醇為氧化反應(yīng);
B.含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng);
C.乙醇含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化;
D.地溝油主要成分為油脂.

解答 解:A.葡萄糖為單糖,不能水解,生成乙醇為氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.乙醇含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化,故C錯誤;
D.地溝油主要成分為油脂,水解生成高級脂肪酸和甘油,不生成氨基酸,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查較為綜合,側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系.電解前,為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì),下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是( 。
A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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11.在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液,與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag(S2O323-.該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是( 。
A.H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是:H2S2O3?H++HS2O3-
B.Na2S2O3溶液顯堿性的原因是:S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C.Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是:2S2O32-+AgBr?Ag(S2O323-+Br-
D.定影不能在酸性較強的溶液中進(jìn)行的原因是:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì).某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程.

Ⅰ.NH3的制取
(1)若選擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)若選擇裝置G制取氨氣,固體用生石灰,則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水.
Ⅱ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

(3)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色,反應(yīng)由慢變快(又逐漸變慢).
(4)裝置D中的液體可換成b(填序號).
a.H2O          b.CCl4    c.飽和食鹽水     d.濃硫酸
(5)裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O.
(6)該同學(xué)所設(shè)計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx(或NO)的尾氣處理(裝置).

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15.根據(jù)如表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,下列敘述正確的是(  )
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B.離子半徑大小A+<E2-
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<C
D.氫化物的穩(wěn)定性H2D>H2E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.
I.甲學(xué)生設(shè)計實驗方案,以確定樣品中是否含有FeO,除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:取少量樣品于試管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,溶液不褪色,說明樣品中沒有FeO.
Ⅱ.經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO,乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量:乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗,以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗,裝置的連接順序是:B→D→A→C(填圖中字母序號,各儀器只能選用一次).
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是:將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是:d(填字母編號).
a.飽和NaHCO3溶液      b.蒸餾水     c.濃硫酸     d.NaOH溶液
(4)在進(jìn)行乙學(xué)生的實驗方案評價時,有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).

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12.下列說法正確的是( 。
A.減小反應(yīng)物濃度,可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)減小
B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

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9.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.檢驗淀粉是否完全水解:取少量水解液于試管中,加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,看是否有磚紅色沉淀生成B.提純混有少量CaCl2的NaCl固體:將固體配成溶液,加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全,過濾,再向濾液中加入稍過量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶C.制取少量乙酸乙酯:向試管中加入濃硫酸,再加入無水乙醇,冷卻后加入冰醋酸,加熱,將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D.驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2:將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察是否有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
C.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D.氧化銅與硫酸混合:Cu2++SO42-═CuSO4

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