20．下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{19}^{40}$K 與${\;}_{19}^{39}$KB．T2O與H2O
C．CH3CH2CH2CH3與D．CH3CH3與CH3CH3CH3

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

解答 解：A．${\;}_{19}^{40}$K 與${\;}_{19}^{39}$K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E2+的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說法正確的是（　�。�
 AB C 
  D 
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)镋＞B＞D＞C＞A
B．元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進(jìn)水的電離
C．EB2中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵
D．C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極
B．電池總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．正極電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí)，通過H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．每個(gè)晶胞含有4個(gè)Ba2+和4個(gè)O2-
D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向a
B．HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化
D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5mol H+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料．
（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨＞硫酸銨（選填＞、=或＜，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨＞硫酸銨；
（2）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有銨根離子；反之沒有；
（3）長期施用硫酸銨，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會(huì)酸化板結(jié)．
最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率減�。ㄟx填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率減�。�
（5）請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化或容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3．
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.00125mol•L-1min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、M、R為五種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素位于同一周期
B．簡單離子半徑：M＜R
C．Y、Z形成的常見化合物中存在離子鍵
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均有Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

D．25℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的ΔH為（ ）

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

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