3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導體，焰色反應都呈現(xiàn)黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

分析 A．堿金屬性質(zhì)較活潑，都能和水反應生成堿及氫氣；
B．堿金屬只有鈉的焰色反應呈現(xiàn)黃色．
C．Rb、Cs的密度大于1g/cm3；
D．只有Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉．

解答 解：A．堿金屬性質(zhì)較活潑，都能和水反應生成堿及氫氣，故A正確；
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導體，但只有鈉焰色反應呈現(xiàn)黃色，故B錯誤；
C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C錯誤；
D．Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉、K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了堿金屬族元素性質(zhì)，以堿金屬族為代表掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道規(guī)律中的異常現(xiàn)象，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B．回收地溝油，制備生物柴油
C．焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列表示符合化學事實的是（　　）
A．HDO與H2O化學性質(zhì)不同
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C．工業(yè)上最理想的化學反應是原子利用率達到100%的反應
D．新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的液溴反應
C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)．下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）NH3的電子式是．
（2）ii 中 NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28KJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1811.63KJ•mol-1
則4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H3=-1269.02KJ•mol-1
（3）iv中反應 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示，則 p1＜ p2 （填“＞”“＜”或“=”，下兩空同）；
該反應的△H＜0；A、B 兩點的化學反應速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃時，投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時容器體積為V L，A 點的平衡常數(shù) K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
（4）利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2，a為電源的正極，Ag-Pt電極上的電極反應式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

己知：
I．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟①、⑥反應的化學方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已經(jīng)洗凈．
（4）步驟③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50°C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．步驟②中的硫酸溶液過稀會導致反應速率慢、不利于晶體析出；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入CO2的體積（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）A點時，白色固體M的化學式為Na2CO3．通入CO2的體積為1120mL（（標準狀況下）．
（3）B點時，白色固體M的化學式為Na2CO3、NaHCO3．若使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳1.792L（標準狀況下）．
（4）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的下列三種溶液的pH：下列法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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