13．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．利用農作物秸稈制取乙醇
B．回收地溝油，制備生物柴油
C．焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

分析 A．纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B．地溝油成分為油脂；
C．白色污染就是一次性難降解的塑料包，灼燒后會導致大氣污染；
D．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量污染物．

解答 解：A．農作物秸稈主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正確；
B．回收地溝油，制備生物柴油，有利于節(jié)約資源，提高資源利用效益，故B正確；
C．焚燒廢舊塑料，會導致大氣污染，不利于環(huán)境保護，故C錯誤；
D．開發(fā)利用各種新能源，減少化石燃料的燃燒，能夠減少粉塵、有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學與生產(chǎn)生活的關系，明確相關物質的性質及用途是解題關鍵，側重考查環(huán)境保護與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作完全正確的是（　�。�
 實驗操作
A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體
B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線
C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標準比色卡對照
D用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究．
實驗裝置電解質溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實驗用品不用鐵質的原因①鐵的導熱系數(shù)大，容易散熱②鐵會與鹽酸反應．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D、E、F補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響偏��；定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　�。�
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2
B．堿金屬單質都是質軟、電和熱的良導體，焰色反應都呈現(xiàn)黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物

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