11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的液溴反應(yīng)
C．點(diǎn)燃D．在一定條件下與氫氣加成

分析 乙炔與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，可鑒別或除雜，以此來解答．

解答 解：A．足量的溴的四氯化碳溶液可鑒別，但有機(jī)物易溶于四氯化碳，除雜效果不好，故A不選；
B．乙炔與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則與足量的液溴反應(yīng)，既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔，故B選；
C．點(diǎn)燃可鑒別，冒黑煙的為乙炔，均燃燒不能除雜，故C不選；
D．乙炔與氫氣反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，而乙烷不能，且易引入新雜質(zhì)氫氣，不能鑒別和除雜，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　�。�
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷沒有同分異構(gòu)體
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4種
C．二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D．CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室采用簡易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③應(yīng)在檢驗(yàn)CO純度后，先點(diǎn)燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時應(yīng)注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
（5）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（　　）
A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
B．人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2
C．水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑
D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al（OH）3膠體可以起到殺菌消毒的作用

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