Question

16．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
• B． L、M的氫氧化物堿性：L＞M
• C． L與Q形成的化合物屬于離子化合物
• D． M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

分析 L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，
A．T為O元素，Q為S元素，常溫常壓下硫化氫為無(wú)色氣體，水為液體，故A錯(cuò)誤；
B．L為Mg，M為Al元素，金屬性Mg大于Al，所以L、M的氫氧化物堿性：L＞M，故B正確；
C．L為Mg元素，Q為S元素，二者形成的化合物MgS為離子化合物，故C正確；
D．M為Al元素，T為O元素，二者形成化合物為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．