Question

1．把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若把a(bǔ)、b相連時(shí)，a為負(fù)極；若a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a； b、d相連時(shí)，電子經(jīng)由導(dǎo)線由d流向b，則四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞d＞b
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞a＞c＞d

Answer 1

分析 根據(jù)正負(fù)極判斷金屬活潑性；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬活潑性；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性；根據(jù)電子流向判斷金屬活潑性．

解答 解：a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以a的金屬活動(dòng)性大于b；c、d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡，d上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以c上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故c的金屬活動(dòng)性大于d；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a，電流由正極流向負(fù)極，所以a作負(fù)極c作正極，a的金屬活動(dòng)性大于c；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流b，電子的流向與電流的流向相反，由負(fù)極流向正極，所以d是負(fù)極，b是正極，d的金屬活動(dòng)性大于b，所以a、b、c、d4塊金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余．