18．下列關(guān)于藥物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．阿司匹林只有解熱鎮(zhèn)痛有作用，只能用于治療感冒
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能．使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C．抗酸藥能中和胃液中過多的鹽酸，緩解胃部不適的癥狀
D．天然藥物取自植物、動(dòng)物和礦物，來(lái)源豐富，有廣闊的開發(fā)前景

分析 A．阿司匹林：即乙酰水楊酸，其化學(xué)式為C9H8O4，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，但不是只能用于治療感冒；
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，青霉素可能引起過敏反應(yīng)；
C．胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸；
D．天然藥物取自植物、動(dòng)物和礦物，來(lái)源豐富．

解答 解：A．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關(guān)節(jié)痛、風(fēng)濕病，故A錯(cuò)誤；
B．使用青霉素前必須對(duì)患者進(jìn)行皮試，否則會(huì)因?yàn)閷?duì)青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故B正確；
C．胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，故C正確；
D．自然界有豐富的植物、動(dòng)物和礦物資源，天然藥物取自植物、動(dòng)物和礦物，來(lái)源豐富，有廣闊的開發(fā)前景，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生活中化學(xué)，側(cè)重于藥物知識(shí)的考查，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．146C常用于測(cè)定古動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于146C原子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．只有氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能才有可能轉(zhuǎn)化為電能---形成原電池
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中類鹵素（ SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4；它對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號(hào)）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是BCEF（填序號(hào)）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3
F．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．用丙酮為原料來(lái)合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式C6H14，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來(lái)代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+
D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+

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