7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)它的說法正確的是 （　�。�
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

分析 維生素A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可確定有機(jī)物分子式，以此解答該題．

解答 解：A．維生素A屬于脂溶性維生素，難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；
C．六元環(huán)上含有碳碳雙鍵，不具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于藥物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．阿司匹林只有解熱鎮(zhèn)痛有作用，只能用于治療感冒
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能．使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C．抗酸藥能中和胃液中過多的鹽酸，緩解胃部不適的癥狀
D．天然藥物取自植物、動(dòng)物和礦物，來源豐富，有廣闊的開發(fā)前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8．部分元素在周期表中的相對位置如右圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學(xué)鍵種類相同
B．化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
C．元素R與W同主族，且原子序數(shù)小于W．因?yàn)镽的非金屬性強(qiáng)于W，所以X2R的沸點(diǎn)高于X2W
D．Z2W3固體可由溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法不正確的是 （　�。�
A．CO2、SO2、NH3都是直線形分子
B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
D．C、N、F元素的電負(fù)性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
C．C點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X的結(jié)構(gòu)有（考慮立體異構(gòu)）（　　）種．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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