Question

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，產(chǎn)物Na[B（OH）₄]中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）₄]^-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

Answer 1

分析 （1）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其同層分子間的主要作用力是氫鍵；
（2）Na[B（OH）₄]中所含化學(xué)鍵類型有陽離子與銀離子間的離子鍵，內(nèi)界中B為中心離子，提供空軌道，OH-提供孤電子對，形成配位鍵，O-H鍵為極性鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論模型計算銀離子的空間構(gòu)型．

解答 解：（1）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，分子中B原子雜化軌道的類型是，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其同層分子間的主要作用力是氫鍵，
故答案為：sp²；氫鍵；
（2）Na[B（OH）₄]中所含化學(xué)鍵類型有陽離子與銀離子間的離子鍵，內(nèi)界中B為中心離子，提供空軌道，OH-提供孤電子對，形成配位鍵，O-H鍵為極性鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論模型，西格瑪電子對數(shù)=4，孤電子對數(shù)為0，故離子的空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：離子鍵、配位鍵和極性鍵；正四面體．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及化學(xué)鍵、微粒結(jié)構(gòu)、雜化方式、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意識記中學(xué)常見知識結(jié)構(gòu)，難度中等．