Question

4．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，物質(zhì)的分離、提純、檢驗是重要的實驗方法，回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離混合物，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法  B 結(jié)晶法 C 分液法    D 蒸餾法     E 過濾法   F 洗氣法
①F除去H₂混有的HCl．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草藥，提取其中的有效成分．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）下列離子檢驗的方法正確的是CE填寫字母序號）
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-
B．某溶液中加入Ba（NO₃）_）溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba²⁺
E．某溶液中先加硝酸銀溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-
G．某溶液中先加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-
H．某溶液中加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產(chǎn)生，說明原溶液中有CO₃^2-
（3）離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型．離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至Ba²⁺剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑．
②向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至剛好中和完全，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①HCl易溶于水；
②水和汽油互不相溶；
③四氯化碳和甲苯的沸點不同；
④用食用酒精浸泡中草藥為萃取操作；
⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（2）A．不一定生成AgCl沉淀；
B．不一定生成硫酸鋇沉淀；
C．藍色沉淀為氫氧化銅；
D．可能生成硅酸沉淀；
E．AgCl不溶于硝酸；
F．硝酸具有強氧化性，溶液中可能含有SO₃^2-；
G．可能生成AgCl沉淀；
H．加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液中可能含有HCO₃^-；
（3）①向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至Ba²⁺剛好沉淀完全，反應(yīng)生成BaSO₄、H₂O、CO₂；
②向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至剛好中和完全，二者按物質(zhì)的量比值1：2反應(yīng)．

解答 解：（1）①HCl易溶于水，可用洗氣的方法分離，故答案為：F；
②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
③四氯化碳和甲苯的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
④用食用酒精浸泡中草藥為萃取操作，故答案為：A；
⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用結(jié)晶法分離，故答案為：B；
（2）A．不一定生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．不一定生成硫酸鋇沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇，故B錯誤；
C．藍色沉淀為氫氧化銅，可說明原溶液中有Cu²⁺，故C正確；
D．可能生成硅酸沉淀，故D錯誤；
E．AgCl不溶于硝酸，則先加硝酸銀溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-，故E正確；
F．硝酸具有強氧化性，溶液中可能含有SO₃^2-，可氧化生成SO₄^2-，故F錯誤；
G．先加BaCl₂溶液生成白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇，故G錯誤；
H．加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液中可能含有HCO₃^-，故G錯誤．
故答案為：CE；
（3）①向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至Ba²⁺剛好沉淀完全，反應(yīng)生成BaSO₄、H₂O、CO₂，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑；
②向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至剛好中和完全，二者按物質(zhì)的量比值1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、離子的檢驗以及離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．