12．下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問題，所采取的措施或解釋屬于正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰?含K2CO3能混合施用
B．化肥和農(nóng)家肥?如綠肥?不可混合施用
C．“鹽堿地”中有Na2CO3通過加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動原理，隨著c（CO32-）濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低
D．復合肥?如磷酸氫二銨?和生石灰能一起施用

分析 A．碳酸根離子水解呈堿性，與銨根離子能發(fā)生化學反應；
B．化肥和農(nóng)家肥相互之間無影響；
C．CO32-水解呈堿性，c（CO32-）濃度的降低，堿性減弱；
D．磷酸氫二銨與熟生石灰反應生成氨氣．

解答 解：A．碳酸根離子水解呈堿性，與銨態(tài)氮肥中的銨根離子能發(fā)生化學反應，因此二者不能混合使用，故A錯誤；
B．化肥和農(nóng)家肥相互之間無影響，所以化肥和農(nóng)家肥（如綠肥）可以混合施用，故B錯誤；
C．“鹽堿地”是由CO32-水解呈堿性，c（CO32-）濃度的降低，堿性減弱，故C正確；
D．生石灰與土壤中的水反應生成熟石灰，磷酸氫二銨與熟石灰反應生成氨氣，所以復合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰一起施用會降低肥效，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學知識在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用，注意根據(jù)常見肥料的性質(zhì)分析及鹽類水解規(guī)律的應用，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當Y極反應消耗標準狀況下的氣體2.24L時，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ為在鐵棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通過實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，該反應的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　　）
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅片和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性和氧化性；該實驗反應后溶液的藍色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖式表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳   B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖   D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學是一門以實驗為基礎的科學，物質(zhì)的分離、提純、檢驗是重要的實驗方法，回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離混合物，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法  B 結(jié)晶法 C 分液法    D 蒸餾法     E 過濾法   F 洗氣法
①F除去H2混有的HCl．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草藥，提取其中的有效成分．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）下列離子檢驗的方法正確的是CE填寫字母序號）
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
E．某溶液中先加硝酸銀溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
H．某溶液中加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產(chǎn)生，說明原溶液中有CO32-
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型．離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應的離子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至剛好中和完全，反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．COC．NO2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲乙兩燒杯中分別為等體積，等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸及氫氧化鈉溶液，在甲乙兩燒杯中分別加入少量等質(zhì)量的鋁粉（酸堿均過量），充分反應后，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下測定）之比 為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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