15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
D.100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

分析 A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體;
B.1個(gè)HD中含有1個(gè)中子;
C.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量及分子數(shù);
D.1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子.

解答 解:A.標(biāo)況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤;
B.常溫常壓下,1 mol HD含有中子總數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;
C.常溫常壓下,32 g O2物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,含有的分子數(shù)為NA,故C正確;
D.100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有硫酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol,含有的鉀離子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是(  )
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙于試管口以檢驗(yàn)NH4+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某待測(cè)液焰色反應(yīng)呈黃色,則待測(cè)液中一定不含有K+
D.某溶液中加入KSCN后,溶液無變化,再加入H2O2后,溶液變成血紅色,說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.如圖是甲醇(CH3OH)燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)乙中A極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
(3)丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為12.8g.若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,D極附近溶液變紅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)通過實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2.取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式:1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe(OH)3
(3)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
B.1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D.0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法不正確的是(  )
A.乙、丙、辛都是非金屬元素B.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(1)在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為:酸性和氧化性;該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的藍(lán)色往往不明顯,試管中產(chǎn)物需用水稀釋,具體操作為把實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液放入燒杯,沿著燒杯壁加水,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌:
(2)若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L二氧化硫,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)是重要的實(shí)驗(yàn)方法,回答下列問題:
(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離混合物,將分離方法的序號(hào)填在橫線上
A 萃取分液法  B 結(jié)晶法 C 分液法    D 蒸餾法     E 過濾法   F 洗氣法
①F除去H2混有的HCl.
②C分離水和汽油的混合物.
③D分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物.
④A_用食用酒精浸泡中草藥,提取其中的有效成分.
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(2)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是CE填寫字母序號(hào))
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加入Ba(NO3溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀,說明原溶液中有Ba2+
E.某溶液中先加硝酸銀溶液生成白色沉淀,再滴加稀硝酸至呈酸性,仍有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
F.某溶液中先加入稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
G.某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸酸化,仍有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
H.某溶液中加入鹽酸酸化,有無色無味氣體產(chǎn)生,說明原溶液中有CO32-
(3)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至Ba2+剛好沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑.
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至剛好中和完全,反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列分子式所表示的有機(jī)物中,其核磁共振氫譜可能只顯示一組吸收峰的是(  )
A.C2H6OB.C4H9ClC.C3H8D.C7H8

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