Question

8．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

• A． x=1
• B． A的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
• C． B的轉(zhuǎn)化率為60%
• D． 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，C的濃度為0.4mol/L，n（C）=0.4mol/L×2=0.8mol，由相同時間物質(zhì)的量比之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=2，則
         3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）
開始   3            1             0            0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.4         0.8          0.8
2min  1.8          0.6          0.8          0.8
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、混合氣體的質(zhì)量隨反應進行在不斷變化來解答．

解答 解：2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，C的濃度為0.4mol/L，n（C）=0.4mol/L×2=0.8mol，由相同時間物質(zhì)的量比之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=2，則
         3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）
開始   3            1             0            0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.4         0.8          0.8
2min  1.8          0.6          0.8          0.8
A．由上述分析可知，x=2，故A錯誤；
B．A的平均反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4}{1}$×100%=40%，故C錯誤；
D．ρ=$\frac{m}{V}$，V始終不變，D為固體，則混合氣體的質(zhì)量隨反應進行在不斷變化，可知若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意D為固體及平衡判定方法，題目難度不大．